2019年江苏高考化学试题、答案及解析 可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 12 选 择 题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（ ） A.氢 B.碳 C.氮 D.氧 【答案】C 【解析】淀粉属于糖类中的多糖，分子是为(C6H12O6)n,，含C, H, O三种元素 2.反应NH4CI＋NaNO2=NaCl＋N2＋2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A.中子数为18的氯原子: B.N2的结构式:N=N C.Na+的结构示意图: D.H2O的电子式: 【答案】D 【解析】选项A原子表示方法为 Z表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数。选项B, N2的结构式 N≡N，选项C Na原子失去最外层一个电子形成Na+。选项D正确 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A.NH4HCO3、受热易分解,可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】选项A是因为NH4HCO3中含有氮元素，可用作化肥。选项B正确。选项C是因为SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白。选项D是因为Al2O3属于离子化合物，熔融导电,可用于电解冶炼铝。 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.0.1 mol/LNaOH溶液:Na+、K+、CO32－、AlO2－ B.0.1 mol /L FeCl2,溶液:K+、Mg2+、SO42--、MnO4－ C.0.1mol/L K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl－、OH－ D.0.1 mol/L H2SO4溶液:K+、NH4+;、NO3－、HSO3－; 【答案】A 【解析】选项A正确。选项B,Fe2+与MnO4－因发生氧化还原反应不能大量共存。选项C,CO32－与Ba2+因生成BaCO3难溶物不能大量共存。选项D, HSO3-与H+因生成弱电解质不能共存，HSO3-与H+， NO3-因氧化还原不能大量共存 5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A.用经水湿润的 pH试纸测量溶液的pH B.将4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制 1.000 mol/LNaOH溶液 C.用装置甲蒸干 AlCl3,溶液制无水 AlCl3,固体 D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 【答案】D 【解析】选项A，pH试纸测量溶液的pH时不能用水润湿，会稀释原溶液，.选项B应将称量好的NaOH固体置于烧杯中加水溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中。选项C,AlCl3属于挥发性酸弱碱盐蒸干得到Al(OH)3,应在HCl气流下将溶液蒸干。选项D正确 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D. 室温下Na与空气中O2制取Na2O 【答案】C 【解析】主要考查化学反应条件、反应物用量、浓度等对常见化学反应的影响。A选项常温下Fe在浓硝酸或浓硫酸中可以钝化，在稀硝酸中可以与之反应；B选项MnO2和稀盐酸不反应，与浓盐酸在加热的条件下可生成Cl2；酸性氧化物与碱的反应，酸性氧化物过量生成酸式盐，碱过量生成正盐，故C项正确；钠与氧气常温下生成Na2O，加热生成Na2O2。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－= ClO- + Cl－ + H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－ +H2↑ C. 室温下用稀HNO3溶解铜： Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3 + 2H＋== H2SiO3↓ + 2Na＋ 【答案】A 【解析】考查常见化学反应离子方程式的正误。B选项正确书写为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑； C选项铜与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，正确书写为3Cu＋8H＋＋2NO